Química - Trabajos practicos de laboratorio

Trabajo practico 1

Objetivo: Separación de sistemas materiales usando como materia prima cemento. Empleo de técnicas elementales de precipitación, filtrados y lavados y cálculo de composición porcentual. Determinación de cantidad de arena y residuos insolubles en medio ácido.

Ecuaciones involucradas:
1 gr de cemento + 5 ml de HCl (c) =
*Precipitado = SiO2 + Residuos insolubles
*Lavado = FeCl3, AlCl3, CaCl2, MgCl2, NaCl, KCl, etc.

Residuos insolubles
Masa de la cápsula = 50.8790 + - 0.0001 g
Masa de cápsula + producto = 50.9320 + - 0.0002 g
Composición centesimal = 5.3 + - 0.1 %

Conclusiones: La variación de peso puede deberse a distintos factores como diferencias en quema de sustancias en papel de filtro, rotura de cápsula de porcelana, entre otros.


Trabajo practico 2

Objetivo: distinguir los diversos colores que adquiere la llama al intervenir los elementos.

Función de la llama: Lograr que los cationes se exciten y salten a orbitales superiores.

NaCl = Naranja/Naranja
KCl Pb(NO3)2 = Blanco/Blanco
CuCl2 = Turquesa/Verde
Li2CO3 = Rojo carmín/Rojo

Conclusión: La diferencia entre el color experimental y el teórico puede deberse a contaminación de los reactivos.


Trabajo práctico 3

Objetivo: Determinar el tipo de reacciones obtenidas según los productos obtenidos.

Comentarios

a.) Marrón
b.) Amarillo
c.) Azul
d.) Marrón. Se forman burbujas que ascienden a la superficie

Resultados y conclusiones: En reacciones con formación de gases, el hidrógeno forma burbujas que ascienden hacia el menisco por ser un gas no soluble.


Trabajo practico 4

Objetivo: Manejo de materiales generales. Empleo de técnicas elementales en química. Comprobación de los cálculos estequiométricos. Determinación experimental del rendimiento.

Reacción estudiada:

Pb(NO3)2 + 2NH4Cl = PbCl2 + 2NH4NO3

Masa de cápsula = 25.4664 + - 0.001 g
Masa de cápsula + producto = 25.8807 + - 0.001 g
Masa de producto experimental = 26.2734 + - 0.001 g
Masa teórica = 0.339 g
Rendimiento = 81.82 %

Cálculos y resultados:

Masa teórica = 0.4143 g
Rendimiento = 0.4143 g ----------100 %
0.339 g ----------- X = 81.82 %


Conclusiones: El rendimiento fue un 20% menor al rendimiento teórico, lo que puede deberse a deficiencias en el proceso de quemado, material adherido a la varilla, etc.


Trabajo practico 5

Objetivo: Determinar la curva de solubilidad para una sustancia sólida manteniendo la masa constante.

Reacción estudiada:

(cambio de estado)
KNO3(s) + H2O KNO3(aq)

Tabla de curva de solubilidad:

Sc A 140 g st/100 g sv 65ºC
Sc B 87.5 g st/100 g sv 46ºC
Sc C 63.64 g st/100 g sv 37ºC

La curva de solubilidad se dibuja con estos datos en un par de ejes cartesianos. En el eje x va la temperatura en ºC y en el eje y los gramos de soluto (y se escribe solubilidad).

Cálculos y resultados:

5 g sv -----7 g st
100 g sv -----X = 140 g st

8g sv -----7 g st
100 g sv -----X = 87.5 g st

11 g sv -----7 g st
100 g sv -----X= 63.64 g st

Conclusiones: Las diferencias en la temperatura se deben a la rotura del tubo de ensayo en la tercera medición.


Trabajo practico 6

Objetivo: Familiarizarse con las leyes básicas del proceso de electrólisis y explicar lo ocurrido mediante hemirreacciones de óxido-reducción e igualando las reacciones por el método del ión-electrón.

Ecuaciones:
2H2O + 2e- H2 + 2OH-
2I- I2 + 2e-

Reacción catódica = 2H2O + 2e- H2 + 2OH- Rosa (reacciona con la fenolftaleína)

Reacción anódica = 2I- I2 + 2e- Verde oscuro (reacciona con el almidón)

Conclusiones y resultados: Observamos que el yodo reacciona ante la solución de almidón tomando un tinte verde oscuro (según la concentración de la solución de yodo) y el agua toma un color rosado gracias a las gotas de fenolftaleína.


Trabajo practico 7

El color universal indicador se tacha todo
Lo que está tachado fue reemplazado por lo que está al lado

Vinagre 4.11
Bebida gaseosa 3.92
Café Ades manzana 5.09
Agua corriente 7.04
Solución jabonosa 6.41
Lavandina Chocolatada 7.01
Solución de NaOH 0.1 M
Solución de HCl 0.1 M
(Ambas se reemplazan por jugo de naranja) 4.64

Fundamentos del uso de indicadores:
De todas las soluciones sometidas a prueba observamos que aquellas más neutras son el agua corriente, la solución jabonosa y la leche chocolatada. El vinagre, la gaseosa, el Ades y el jugo de naranja son ácidos.




Ojala les haya servido!!! =D

[strike]

¡Bienvenid@! excelente material. Gracias por compartir tus conocimientos... Si entras en las Carreras de Ingeniería Industrial o Electrónica vas a encontrar varios materiales.... Unlamig@s

Muchas gracias!!! Cuando tenga más material, lo subo...

Dale! Que los amigos del foro van a estar muy agradecidos con tus materiales....saludos! Unlamig@s